Application de la calorimétrie de combustion classique et de faibles quantités de substance à l'étude thermodynamique de quelques dérivés halogénés de l'acide benzoïque

par Aaron Rojas-Aguilar

Thèse de doctorat en Chimie, environnement et santé

Sous la direction de R. SABBAH.

Soutenue en 1996

à Aix-Marseille 1 .


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  • Résumé

    L'enthalpie de combustion et de formation a l'etat condense et a 298,15 k des trois isomeres des acides chlorobenzoique, bromobenzoique et iodobenzoique ont ete determinees par calorimetrie de combustion en utilisant un calorimetre isoperibolique a bombe rotative et/ou un calorimetre crtm basculant. En associant a ces valeurs celles des enthalpies de sublimation, precedemment mesurees au laboratoire, nous avons pu determiner l'enthalpie de formation a l'etat gazeux de chaque substance. A partir de la valeur experimentale de l'enthalpie d'atomisation, il nous a ete possible de determiner l'enthalpie des liaisons c-cl, c-br et c-i. Les valeurs experimentale et theorique de l'energie de conjugaison des acides chloro-, bromo- et iodobenzoiques sont compatibles. Une discussion sur la stabilite relative de quelques derives monosubstitues de l'acide benzoique est aussi engagee

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