Solubilité des hydroxydes d'aluminium entre 20 et 300oC : propriétés thermodynamiques des principales espèces naturelles du système AL2O3-H2O

par Gilles Verdes

Thèse de doctorat en Géochimie

Sous la direction de ROBERT GOUT.

Soutenue en 1990

à Toulouse 3 .


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  • Résumé

    Une revue bibliographique concernant les solubilites des principaux hydroxydes d'aluminium et les proprietes thermodynamiques des especes solides et en solution du systeme al#2o#3-h#2o fait apparaitre un certain nombre de problemes: absence de certaines donnees, imprecision ou incoherence des donnees existantes. Une etude experimentale a ete entreprise pour tenter de resoudre ces problemes. Elle a consiste en: une etude des conditions de formation des divers hydroxydes en fonction du ph et de la temperature; la mesure de la solubilite de ces hydroxydes (gibbsite, bayerite, boehmite et diaspore) en milieu acide, neutre et basique a des temperatures comprises entre 20 et 300c (suivant l'hydroxyde). En milieu basique nos resultats permettent de caracteriser la solubilite des principaux hydroxydes avec une precision et sur une gamme de temperature suffisantes pour permettre le calcul de leurs proprietes thermodynamiques. L'ordre de stabilite decroissante a 25c est: diaspore-boehmite-gibbsite-bayerite-corindon. Les essais realises en milieu neutre et acide montrent que les solubilites mesurees au-dessus de 150c en milieu acide sont bien plus faibles que celles previsibles a partir des mesures aux temperatures inferieures et sont coherentes avec la constante de formation d'al(oh)#4# a partir d'al#3#+ determinee par une technique differente. Ceci nous a amene a reviser les proprietes thermodynamiques de al#3#+, al(oh)#2#+ et al(oh)#2#+: leurs enthalpies libres de formation sont superieures de 5,7 kj/mole aux valeurs proposees jusqu'ici

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Informations

  • Détails : 267-[7] f

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  • Bibliothèque : Université Paul Sabatier. Bibliothèque universitaire de sciences.
  • Disponible pour le PEB
  • Cote : 1990TOU30070
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